Задание 21 ЕГЭ по химии

Question

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) Na3PO4
2) HCl
3) KBr
4) (NH4)2SO4
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Accepted Answer

1) Na3PO4.
Это соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H3PO4.
Ион PO4³⁻ подвергается гидролизу:
PO4³⁻ + H2O ⇄ HPO4²⁻ + OH⁻.
В растворе появляется избыток OH⁻.
Среда щелочная.
pH высокий.
2) HCl.
Сильная кислота:
HCl → H⁺ + Cl⁻.
В растворе высокая концентрация ионов H⁺.
Среда кислая.
pH самый низкий.
3) KBr.
Соль сильного основания KOH и сильной кислоты HBr.
Гидролиз практически не происходит:
KBr → K⁺ + Br⁻.
Среда нейтральная.
4) (NH4)2SO4.
Соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты.
Ион NH4⁺ гидролизуется:
NH4⁺ + H2O ⇄ NH3·H2O + H⁺.
Среда слабокислая.
Расположим вещества по увеличению pH:
HCl → (NH4)2SO4 → KBr → Na3PO4.

Задание 21 ЕГЭ по химии

Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора