Задание 27 ЕГЭ по химии

Question

Вычислите количество теплоты, выделившейся при образовании 8,96 л углекислого газа (н.у.) в реакции, которая протекала в соответствии с термохимическим уравнением
C2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(ж) + 1410 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: ______ кДж.

Accepted Answer

Запишем термохимическое уравнение реакции:
C2H5OH(ж) + 3O2(г) → 2CO2(г) + 3H2O(ж) + 1410 кДж.
Из уравнения видно:
при образовании 2 моль CO2 выделяется 1410 кДж теплоты.
Найдём количество вещества CO2.
При нормальных условиях:
1 моль газа занимает 22,4 л.
n(CO2) = V / Vm.
n(CO2) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль.
Составим пропорцию:
2 моль CO2 — 1410 кДж.
0,4 моль CO2 — Q кДж.
Q = 1410 · 0,4 / 2.
Q = 282 кДж.

Задание 27 ЕГЭ по химии

Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)