Задание 28 ЕГЭ по химии

2,24

Запишем уравнение реакции:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑.

Газом является сероводород H2S.

Определим массу чистого сульфида железа(II).

В техническом образце содержится 12% примесей, значит массовая доля FeS:

100% − 12% = 88%.

m(FeS) = 10 · 0,88 = 8,8 г.

Найдём молярную массу FeS:

M(FeS) = Ar(Fe) + Ar(S).

M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль.

Найдём количество вещества FeS:

n(FeS) = m / M.

n(FeS) = 8,8 / 88 = 0,1 моль.

По уравнению реакции:

1 моль FeS образует 1 моль H2S.

Следовательно:

n(H2S) = 0,1 моль.

Найдём объём газа:

V(H2S) = n · Vm.

V(H2S) = 0,1 · 22,4 = 2,24 л.