Задание 28 ЕГЭ по химии

Question

Образец нитрата натрия массой 151,8 г, содержащий 10% примеси хлорида натрия, подвергли термическому разложению. Определите объём (л) газа (н. у.), образовавшегося в ходе реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂
ω(NaNO₃) = 100 - ω(примеси) = 100 - 10 = 90% (0,9)
m(NaNO₃) = m(смеси) · ω(NaNO₃) = 151,8 · 0,9 = 136,62 г
n(NaNO₃) = m/M = 136,62/85 = 1,6 моль
n(O₂) = n(NaNO₃)/2 = 1,6/2 = 0,8 моль – по уравнению реакции
V(O₂) = n · Vₘ = 0,8 · 22,4 = 18 л

Задание 28 ЕГЭ по химии

Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)