Задание 22 ЕГЭ по химии

3231

Принцип Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать извне, равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.

Разберём систему $CO_{2}(г) + H_{2}O(ж) \rightleftarrows CO_{2} \cdot H_{2}O(р-р) + Q$: прямая реакция экзотермическая ($+Q$), а газ есть только слева — 1 моль $CO_{2}$, справа газов нет (растворённый гидрат газом не считается).

1. А) Добавление катализатора — 3. Катализатор одинаково ускоряет и прямую, и обратную реакцию, поэтому равновесие достигается быстрее, но его положение не меняется. Катализатор никогда не смещает равновесие.

2. Б) Повышение температуры — 2. Прямая реакция идёт с выделением теплоты, значит обратная — с поглощением. Нагревание система ослабляет, «расходуя» подведённую теплоту, то есть смещением в сторону эндотермической обратной реакции.

3. В) Повышение давления — 1. Слева 1 моль газа, справа газообразных веществ нет. Давление снижается при уменьшении числа молей газа, поэтому равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (растворения $CO_{2}$).

4. Г) Уменьшение концентрации водорода — 3. Водорода $H_{2}$ как отдельного вещества в этой системе нет: он входит только в состав $H_{2}O$, а свободного $H_{2}$ ни среди реагентов, ни среди продуктов не значится. Изменять концентрацию отсутствующего вещества невозможно, поэтому на равновесие это не влияет.

Ответ: 3231.