Задание 2 ЕГЭ по химии

351

Сначала отберём из ряда элементы-неметаллы. Натрий (2) — типичный щелочной металл, марганец (4) — переходный металл, поэтому они не подходят. Остаются три неметалла: фосфор $P$ (1), хлор $Cl$ (3) и сера $S$ (5).

1. Все три элемента находятся в одном периоде (третьем), значит сравнивать их свойства удобно по положению слева направо: $P$ — VA группа, $S$ — VIA группа, $Cl$ — VIIA группа.

2. В пределах периода слева направо растёт электроотрицательность и неметаллические свойства элемента, а вместе с ними усиливаются кислотные свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов. Значит, кислотные свойства нарастают в направлении $P \rightarrow S \rightarrow Cl$, а ослабевают — в обратном.

3. Высшие оксиды этих элементов: $P_{2}O_{5}$, $SO_{3}$ и $Cl_{2}O_{7}$. Им отвечают кислоты $H_{3}PO_{4}$ (кислота средней силы), $H_{2}SO_{4}$ (сильная) и $HClO_{4}$ (одна из самых сильных кислот). Сила кислот подтверждает тот же порядок.

4. Располагаем элементы в порядке ослабления кислотных свойств высших оксидов: $Cl_{2}O_{7} > SO_{3} > P_{2}O_{5}$, то есть $Cl$ (3), $S$ (5), $P$ (1).

Ответ: 351.