Задание 8 ЕГЭ по химии

6331

А) Гидрофосфат — кислая соль, избыток щёлочи довязывает последний подвижный водород:

$Na_{2}HPO_{4} + NaOH = Na_{3}PO_{4} + H_{2}O$ — ответ 6.

Б) Концентрированная $HNO_{3}$ окисляет фосфор до высшей степени окисления $+5$, сама восстанавливается до $NO_{2}$:

$P + 5HNO_{3} = H_{3}PO_{4} + 5NO_{2}\uparrow + H_{2}O$ — ответ 3.

В) В фосфине фосфор в степени окисления $-3$, концентрированная $HNO_{3}$ окисляет его тоже до $H_{3}PO_{4}$ (отдано 8 электронов):

$PH_{3} + 8HNO_{3} = H_{3}PO_{4} + 8NO_{2}\uparrow + 4H_{2}O$ — ответ 3.

Вариант 4 невозможен: фосфин не может остаться продуктом реакции, в которой он же и является восстановителем — $PH_{3} + HNO_{3} \cancel{=} NO_{2} + PH_{3} + H_{2}O$.

Г) Кислая соль и та же кислота дают более кислую соль:

$Na_{2}HPO_{4} + H_{3}PO_{4} = 2NaH_{2}PO_{4}$ — ответ 1.

Невостребованные варианты: 2 — $NH_{3}$ из $HNO_{3}$ в этих условиях не получается (аммиак сразу окислился бы концентрированной кислотой); 5 — $NaH_{2}PO_{2}$ и $PH_{3}$ образуются при диспропорционировании простого вещества в горячей щёлочи: $4P + 3NaOH + 3H_{2}O \overset{t}{\rightarrow} 3NaH_{2}PO_{2} + PH_{3}\uparrow$.

Ответ: 6331