Задание 19 ЕГЭ по химии

134

Восстановитель — это вещество, атомы которого отдают электроны и повышают степень окисления. Поэтому в каждом уравнении находим элемент, чья степень окисления возросла, и указываем вещество, в состав которого он входил до реакции.

А) $2H_{2}\overset{-2}{S} + \overset{+4}{S}O_{2} = 3\overset{0}{S} + 2H_{2}O$. Сера сульфида повышает степень окисления с $-2$ до $0$, значит электроны отдаёт сероводород: восстановитель — $H_{2}S$ (сера оксида, наоборот, понижает степень окисления с $+4$ до $0$ и играет роль окислителя). Ответ — 1.

Б) $\overset{+4}{S}O_{2} + \overset{+4}{N}O_{2} = \overset{+6}{S}O_{3} + \overset{+2}{N}O$. Сера переходит из $+4$ в $+6$, то есть отдаёт по два электрона, а азот принимает их, понижая степень окисления с $+4$ до $+2$. Восстановитель — $SO_{2}$. Ответ — 3.

В) $\overset{0}{S} + 2H\overset{-1}{I} = \overset{0}{I_{2}} + H_{2}\overset{-2}{S}$. Иод повышает степень окисления с $-1$ до $0$, электроны отдаёт именно иодоводород, а сера их принимает, переходя из $0$ в $-2$. Восстановитель — $HI$. Ответ — 4.

Ответ: 134.