Задание 27 ЕГЭ по химии

Question

Реакция протекает согласно термохимическому уравнению
CaO(тв.) + H2O(ж) = Ca(OH)2(водн.) + 82 кДж.
Определите количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии оксида кальция массой 840 г с водой. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в кДж.

Accepted Answer

Найдём количество вещества оксида кальция: $M(CaO) = 40 + 16 = 56$ г/моль, значит $n(CaO) = \dfrac{840}{56} = 15$ моль.
По термохимическому уравнению $CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2} + 82$ кДж на 1 моль $CaO$ выделяется 82 кДж теплоты, то есть $n(CaO) : Q = 1 : 82$.
Составим пропорцию и найдём теплоту: $Q = 15 \cdot 82 = 1230$ кДж.
Ответ: 1230.

Задание 27 ЕГЭ по химии

Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)