Задание 19 ЕГЭ по химии

233

А — 2. В реакции $Cl_{2} + 2KOH = KCl + KClO + H_{2}O$ калий и кислород степеней окисления не меняют, а хлор из $Cl^{0}$ переходит и в $Cl^{-}$ (в $KCl$), и в $Cl^{+1}$ (в $KClO$). Это диспропорционирование: восстановителем выступает тот же $Cl_{2}$, часть атомов которого повышает степень окисления с $0$ до $+1$.

Б — 3. В реакции $H_{2}O_{2} + Ag_{2}O = H_{2}O + 2Ag + O_{2}$ кислород пероксида повышает степень окисления с $-1$ до $0$ (выделяется $O_{2}$), значит $H_{2}O_{2}$ отдаёт электроны и является восстановителем. Окислителем здесь служит $Ag_{2}O$, в котором $Ag^{+1}$ переходит в $Ag^{0}$.

В — 3. В реакции $H_{2}O_{2} + Cl_{2} = 2HCl + O_{2}$ кислород снова идёт от $-1$ к $0$, поэтому восстановителем остаётся $H_{2}O_{2}$, а окислителем — хлор, переходящий из $Cl^{0}$ в $Cl^{-1}$.

Полезно запомнить: $H_{2}O_{2}$ с промежуточной степенью окисления кислорода $-1$ ведёт себя как восстановитель, когда встречает более сильный окислитель, — и признак этого в схеме реакции — выделение $O_{2}$.

Ответ: 233.