Задание 23 ЕГЭ по химии

Question

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество фторида хлора(I). В результате протекания обратимой реакции
3ClF(г.) <=> ClF3(г.) + Cl2(г.)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации фторида хлора(I) и хлора составили 0,2 моль/л и 0,2 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию ClF (X) и равновесную концентрацию ClF3 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,8 моль/л.
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами (X, Y).

Accepted Answer

Реакция: $3ClF \rightleftharpoons ClF_{3} + Cl_{2}$. По коэффициентам на каждый 1 моль образовавшегося $Cl_{2}$ расходуется втрое больше $ClF$, а $ClF_{3}$ образуется столько же, сколько $Cl_{2}$ (1 : 1).
Изменение концентрации хлора: изначально $Cl_{2}$ в реакторе не было, значит образовалось $\Delta c(Cl_{2}) = 0{,}2 - 0 = 0{,}2$ моль/л.
Изменение концентрации $ClF$: в 3 раза больше, $\Delta c(ClF) = 3 \cdot 0{,}2 = 0{,}6$ моль/л — столько прореагировало.
Исходная концентрация $ClF$ — это равновесная плюс прореагировавшая: $X = c(ClF) = 0{,}2 + 0{,}6 = 0{,}8$ моль/л.
Равновесная концентрация $ClF_{3}$ равна изменению её концентрации, так как в начале трифторида хлора не было: $Y = [ClF_{3}] = 0{,}2$ моль/л.
Ответ: X — 6 (0,8 моль/л), Y — 2 (0,2 моль/л), то есть 62.