Задание 1 ЕГЭ по химии

13

Чтобы ответить на вопрос, нужно записать электронную конфигурацию внешнего уровня каждого атома и посмотреть, сколько электронов ему не хватает до устойчивой восьмиэлектронной (а для водорода — двухэлектронной) оболочки ближайшего благородного газа.

Водород $H$ имеет конфигурацию $1s^{1}$: на единственном уровне помещается всего два электрона, поэтому до конфигурации гелия $1s^{2}$ атому недостаёт ровно одного электрона. Иод $I$ — элемент VIIA-группы, его внешний слой $5s^{2}5p^{5}$ содержит семь электронов, и до восьмиэлектронной оболочки ксенона $5s^{2}5p^{6}$ тоже недостаёт одного электрона. Именно поэтому и водород, и иод легко присоединяют один электрон, образуя частицы $H^{-}$ и $I^{-}$.

Сера $S$ относится к VIA-группе, её внешний слой $3s^{2}3p^{4}$ — шесть электронов, значит до конфигурации аргона ей не хватает двух электронов, а не одного. Натрий $Na$ $\left(3s^{1}\right)$ и магний $Mg$ $\left(3s^{2}\right)$ — металлы: до конфигурации ближайшего благородного газа им пришлось бы принять семь и шесть электронов соответственно, что для них невозможно; конфигурацию неона они достигают, наоборот, отдавая один и два электрона с образованием $Na^{+}$ и $Mg^{2+}$.

Таким образом, условию «недостаёт одного электрона» удовлетворяют водород и иод.

Ответ: 13