Задание 5 ЕГЭ по химии

874

Разберём, к какому классу относится каждое вещество, опираясь на его состав, строение и степени окисления элементов.

1. Гашёная известь — $Ca(OH)_{2}$: гидроксид активного металла, в котором две гидроксогруппы $OH^{-}$ связаны с катионом $Ca^{2+}$. Это основание (щёлочь), двухкислотное.

2. $Mg(OH)_{2}$ — гидроксид магния: катион $Mg^{2+}$ и две гидроксогруппы, металл проявляет постоянную степень окисления $+2$. Нерастворимое основание.

3. Азотная кислота — $HNO_{3}$: в молекуле один атом водорода, способный отщепляться в виде $H^{+}$, азот в высшей степени окисления $+5$. Одноосновная кислородсодержащая кислота.

4. Угольная кислота — $H_{2}CO_{3}$: содержит два атома водорода, связанных с кислотным остатком $CO_{3}^{2-}$, углерод в степени окисления $+4$. Двухосновная кислородсодержащая кислота.

5. $Na_{3}P$ — фосфид натрия: бинарное соединение металла ($Na^{+1}$) и неметалла ($P^{-3}$). Фосфин $PH_{3}$ кислотой не является, поэтому к солям это вещество не относят.

6. Негашёная известь — $CaO$: оксид типичного металла в степени окисления $+2$. Основный оксид.

7. $CrO_{3}$ — оксид хрома(VI): хром находится в высшей степени окисления $+6$, а с ростом степени окисления характер оксида металла меняется от основного к кислотному. Кислотный оксид, ему отвечает кислота $H_{2}CrO_{4}$.

8. $NH_{4}Cl$ — хлорид аммония: состоит из катиона $NH_{4}^{+}$ и аниона кислотного остатка $Cl^{-}$. В соляной кислоте $HCl$ единственный атом водорода полностью замещён на катион аммония, гидроксогрупп и незамещённого водорода в составе нет. Средняя (нормальная) соль.

9. $Zn(OH)_{2}$ — гидроксид цинка: цинк в степени окисления $+2$ относится к амфотерным металлам, поэтому его гидроксид можно записать и как основание $Zn(OH)_{2}$, и как кислоту $H_{2}ZnO_{2}$. Амфотерный гидроксид.

Соотносим найденные вещества с условием:

• А) средняя соль — $NH_{4}Cl$, ячейка 8;

• Б) кислотный оксид — $CrO_{3}$, ячейка 7;

• В) двухосновная кислота — $H_{2}CO_{3}$, ячейка 4.

Ответ: 874.