Задание 27 ЕГЭ по химии

670,6

Железная окалина — это $Fe_{3}O_{4}$. Найдём её количество вещества: $M(Fe_{3}O_{4}) = 3 \cdot 56 + 4 \cdot 16 = 232$ г/моль, откуда $n(Fe_{3}O_{4}) = \dfrac{139{,}2}{232} = 0{,}6$ моль.

По термохимическому уравнению $3Fe_{3}O_{4} + 8Al = 9Fe + 4Al_{2}O_{3} + 3353$ кДж теплота относится к оксиду железа как $n(Fe_{3}O_{4}) : Q = 3 : 3353$, то есть на 3 моль окалины выделяется 3353 кДж.

Составим пропорцию: $\dfrac{0{,}6}{3} = \dfrac{Q}{3353}$, значит $Q = \dfrac{0{,}6 \cdot 3353}{3} = 0{,}2 \cdot 3353 = 670{,}6$ кДж.

Ответ: 670,6 кДж.