Задание 1 ЕГЭ по химии

13

В задании речь идёт именно о внешнем энергетическом уровне, то есть о том, у которого наибольший номер. Для d-элементов это не d-подуровень предвнешнего слоя, а s-подуровень внешнего слоя. Поэтому нужно записать электронную конфигурацию атома в основном состоянии, выделить внешний уровень и посчитать в нём электроны, оставшиеся неспаренными по правилу Хунда.

Подходят элементы 1 и 3.

Хром $Cr$ (номер 24) — элемент побочной подгруппы, у него происходит «провал» электрона: $...3d^{5}4s^{1}$. Внешний, четвёртый уровень содержит единственный электрон $4s^{1}$, а значит, ровно один неспаренный электрон. Пять неспаренных $3d$-электронов лежат на предвнешнем уровне и в подсчёте не участвуют.

Алюминий $Al$ (номер 13) имеет на внешнем третьем уровне конфигурацию $3s^{2}3p^{1}$. Пара $3s^{2}$ спарена, а единственный $p$-электрон занимает одну орбиталь в одиночку — снова один неспаренный электрон.

Остальные элементы условию не отвечают. У фосфора $P$ внешний уровень $3s^{2}3p^{3}$: три $p$-электрона по правилу Хунда размещаются по одному на трёх орбиталях, поэтому неспаренных электронов три. У бериллия $Be$ внешний уровень $2s^{2}$ — оба электрона образуют пару, неспаренных нет вовсе. У серы $S$ внешний уровень $3s^{2}3p^{4}$: четвёртый $p$-электрон вынужден встать в пару к одному из трёх, и остаются два неспаренных электрона.

Ответ: 13.