Задание 7 ЕГЭ по химии

1423

А) Cr(OH)₃ — 1) LiOH, HNO₃, HCl. Амфотерный гидроксид реагирует и со щёлочью, и с кислотами:

• $Cr(OH)_{3} + 3LiOH = Li_{3}[Cr(OH)_{6}]$

• $Cr(OH)_{3} + 3HNO_{3} = Cr(NO_{3})_{3} + 3H_{2}O$

• $Cr(OH)_{3} + 3HCl = CrCl_{3} + 3H_{2}O$

Б) H₂SO₄ (разб.) — 4) Zn, BaCl₂, NaHS. Металл до водорода, обмен с образованием осадка и вытеснение более слабой кислоты:

• $Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$

• $BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2HCl$

• $2NaHS + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}S\uparrow$

В) H₂S — 2) NaOH, K₂O, CuSO₄. Как кислота даёт соли со щёлочью и основным оксидом, а с солью меди — нерастворимый в кислотах сульфид:

• $H_{2}S + 2NaOH = Na_{2}S + 2H_{2}O$

• $H_{2}S + K_{2}O = K_{2}S + H_{2}O$

• $H_{2}S + CuSO_{4} = CuS\downarrow + H_{2}SO_{4}$

Г) Ba — 3) H₂O, S, HNO₃. Активный щелочноземельный металл:

• $Ba + 2H_{2}O = Ba(OH)_{2} + H_{2}\uparrow$

• $Ba + S \overset{t}{\rightarrow} BaS$

• $4Ba + 10HNO_{3} = 4Ba(NO_{3})_{2} + NH_{4}NO_{3} + 3H_{2}O$

Почему отброшены остальные наборы. Набор 5 не подходит никому: $SiO_{2}$ инертен ко всем четырём веществам, а $NaNO_{3}$ в растворе не даёт с ними ни осадка, ни газа:

• $Cr(OH)_{3} + SiO_{2} \cancel{=}$; $H_{2}SO_{4} + SiO_{2} \cancel{=}$; $H_{2}S + NaNO_{3} \cancel{=}$

• $H_{2}SO_{4} + CuSO_{4} \cancel{=}$ — поэтому Б не может быть 2

• $H_{2}S + BaCl_{2} \cancel{=}$ ($BaS$ растворим) и $H_{2}S + Zn \cancel{=}$ — поэтому В не может быть 4

• $Cr(OH)_{3} + H_{2}O \cancel{=}$ — поэтому А не может быть 3

Ответ: 1423.