Задание 17 ЕГЭ по химии

341

Для каждого процесса записываем уравнение и смотрим, сколько веществ вступает и сколько получается, меняются ли степени окисления, в одной ли фазе находятся реагенты.

1. А) горение сероводорода в недостатке кислорода. Кислорода мало, поэтому сера окисляется только до простого вещества: $2H_{2}S + O_{2} = 2S + 2H_{2}O$. Простое вещество $O_{2}$ реагирует со сложным $H_{2}S$, и в продуктах снова простое $S$ и сложное $H_{2}O$ — это реакция замещения. Любое горение идёт с выделением теплоты, значит реакция экзотермическая. Подходит вариант 3.

2. Б) взаимодействие гидроксида магния с соляной кислотой. $Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O$. Два сложных вещества обменялись своими частями, степени окисления всех элементов не изменились $(Mg^{+2},\ H^{+1},\ Cl^{-1},\ O^{-2})$ — это реакция обмена, не ОВР. Гидроксид магния нерастворим, то есть это твёрдое вещество, а кислота — раствор, фазы разные, поэтому реакция гетерогенная. Подходит вариант 4.

3. В) образование ортофосфорной кислоты при горении фосфина. $PH_{3} + 2O_{2} = H_{3}PO_{4}$. Из двух исходных веществ получается одно — это реакция соединения. Фосфор повышает степень окисления с $-3$ до $+5$, а кислород понижает с $0$ до $-2$, значит реакция окислительно-восстановительная. Подходит вариант 1.

Вариант 2 не подошёл ни одной букве: единственная реакция соединения здесь (В) идёт с изменением степеней окисления.

Ответ: 341.