Скорость гетерогенной реакции Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ зависит от температуры, концентрации кислоты и площади соприкосновения металла с раствором.
2) Увеличение температуры — подходит. При нагревании растёт доля молекул с энергией не меньше энергии активации, число результативных столкновений увеличивается, и скорость любой реакции возрастает.
3) Пропускание хлороводорода через реакционную смесь — подходит. Газообразный HCl хорошо растворяется в воде и даёт дополнительные ионы H+, то есть концентрация кислоты повышается, а вместе с ней и скорость.
4) Увеличение площади поверхности соприкосновения реагентов — подходит. Если взять цинк в виде опилок или порошка вместо гранул, кислота одновременно контактирует с большим числом атомов металла, и реакция идёт быстрее.
Остальные воздействия скорость не увеличивают: при уменьшении концентрации кислоты (1) реакция замедляется, а индикатор (5) лишь окрашивает раствор и в реакции не участвует — он не катализатор.
Ответ: 234