Задание 8 ЕГЭ по химии

2451

• А) $3Cu + 8HNO_{3(разб.)} = 3Cu(NO_{3})_{2} + 2NO\uparrow + 4H_{2}O$ — нитрат меди(II), оксид азота(II) и вода → 2

• Б) $2CuS + 3O_{2} \overset{t}{\rightarrow} 2CuO + 2SO_{2}\uparrow$ — при обжиге сульфида получается оксид меди(II) и оксид серы(IV) → 4

• В) $Cu + 4HNO_{3(конц.)} = Cu(NO_{3})_{2} + 2NO_{2}\uparrow + 2H_{2}O$ — нитрат меди(II), оксид азота(IV) и вода → 5

• Г) $Cu + 2H_{2}SO_{4(конц.)} \overset{t}{\rightarrow} CuSO_{4} + SO_{2}\uparrow + 2H_{2}O$ — сульфат меди(II), оксид серы(IV) и вода → 1

Медь стоит в ряду активности после водорода, поэтому кислоты-неокислители её не растворяют: $Cu + H_{2}SO_{4(разб.)} \, \cancel{=} \, CuSO_{4} + H_{2}\uparrow$, $Cu + HCl \, \cancel{=} \, CuCl_{2} + H_{2}\uparrow$. Реагируют только $HNO_{3}$ и $H_{2}SO_{4}$ концентрированная — за счёт окислителя-аниона, поэтому водород в продуктах не появляется.

Варианты 3 и 6 лишние: сульфит меди(II) в этих реакциях не образуется, а $SO_{3}$ как продукт восстановления $H_{2}SO_{4}$ или окисления сульфида не получается — сера восстанавливается до $+4$ ($SO_{2}$).

Ответ: 2451