Задание 3 ЕГЭ по химии

25

Начните с того, что высшая степень окисления элемента чаще всего совпадает с номером группы, а для d-элементов её нужно определять по числу валентных электронов (сумма электронов внешнего s-подуровня и предвнешнего d-подуровня). Значит, сначала стоит разделить ряд на элементы главных и побочных подгрупп.

Германий $Ge$, олово $Sn$ и свинец $Pb$ — элементы IVA-группы, на внешнем уровне у них по четыре электрона ($ns^{2}np^{2}$). Больше четырёх электронов они отдать не могут, поэтому их предельная степень окисления равна $+4$ (например, $GeO_{2}$, $SnCl_{4}$, $PbO_{2}$), а $+6$ для них недостижима.

Железо $Fe$ — элемент VIIIB-группы с конфигурацией валентных электронов $3d^{6}4s^{2}$. Помимо обычных $+2$ и $+3$, в сильноокислительной щелочной среде оно образует ферраты, где проявляет степень окисления $+6$: $K_{2}FeO_{4}$, $Na_{2}FeO_{4}$.

Марганец $Mn$ — элемент VIIB-группы ($3d^{5}4s^{2}$), для него характерен широкий набор степеней окисления от $+2$ до $+7$. Степень окисления $+6$ он проявляет в манганатах, например в $K_{2}MnO_{4}$, который образуется при сплавлении $KMnO_{4}$ со щёлочью или при восстановлении перманганата в сильнощелочной среде.

Таким образом, степень окисления $+6$ возможна только у железа и марганца.

Ответ: 25