Задание 5 ЕГЭ по химии

745

Разберём каждую ячейку и определим класс вещества.

1. $N_{2}O$ — оксид азота(I), степень окисления азота $+1$; этой степени не отвечает ни одна кислота или гидроксид, поэтому оксид несолеобразующий (безразличный).

2. $NaHCO_{3}$ — соль угольной кислоты, в которой замещён только один атом водорода, поэтому в состав входит кислотный остаток $HCO_{3}^{-}$ с атомом водорода: это кислая соль, растворимая в воде.

3. Гидроксид хрома(III) $Cr(OH)_{3}$ — гидроксид металла в промежуточной степени окисления $+3$, для которой характерна амфотерность; это амфотерный гидроксид.

4. Фосфат бария $Ba_{3}(PO_{4})_{2}$ — средняя соль (все атомы водорода в $H_{3}PO_{4}$ замещены на металл). По таблице растворимости фосфаты, кроме солей щелочных металлов и аммония, нерастворимы, значит соль нерастворимая.

5. $HClO$ — хлорноватистая кислота, хлор в степени окисления $+1$. В молекуле только один атом водорода, связанный с кислородом и способный отщепляться в виде $H^{+}$, поэтому кислота одноосновная (и кислородсодержащая).

6. Медный купорос $CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O$ — кристаллогидрат сульфата меди(II), то есть средняя соль; сульфат меди(II) растворим в воде.

7. Кремнезём $SiO_{2}$ — оксид кремния в высшей степени окисления $+4$; это оксид неметалла, которому соответствует кислота $H_{2}SiO_{3}$, поэтому оксид кислотный.

8. $Al_{2}O_{3}$ — оксид алюминия, степень окисления $+3$; алюминий образует и оксид, и гидроксид амфотерного характера, значит оксид амфотерный.

9. Кремниевая кислота $H_{2}SiO_{3}$ — кислородсодержащая кислота, но в её молекуле два атома водорода, способных замещаться на металл, поэтому кислота двухосновная, а не одноосновная.

Теперь выбираем нужные вещества:

• А) кислотный оксид — кремнезём $SiO_{2}$: ячейка 7.

• Б) нерастворимая соль — фосфат бария $Ba_{3}(PO_{4})_{2}$: ячейка 4.

• В) одноосновная кислота — $HClO$: ячейка 5.

Ответ: 745