Задание 20 ЕГЭ по химии

324

Во всех трёх случаях речь идёт о водных растворах веществ и об инертных (графитовых) электродах: сам электрод в реакции не участвует, поэтому на аноде окисляется либо анион соли, либо вода.

1. А) Иодоводород $HI$ — раствор сильной кислоты, на катоде разряжаются ионы $H^{+}$, на аноде окисляется бескислородный анион $I^{-}$:

   К(−): $2H^{+} + 2e \rightarrow H_{2}\uparrow$

   А(+): $2I^{-} - 2e \rightarrow I_{2}$

   $2HI \overset{электролиз}{\rightarrow} H_{2}\uparrow + I_{2}$

   Продукты — водород и галоген, значит А — 3.

2. Б) Бромид меди(II) $CuBr_{2}$ — медь стоит в ряду активности после водорода, поэтому на катоде восстанавливается металл; на аноде окисляется бескислородный анион $Br^{-}$:

   К(−): $Cu^{2+} + 2e \rightarrow Cu$

   А(+): $2Br^{-} - 2e \rightarrow Br_{2}$

   $CuBr_{2} \overset{электролиз}{\rightarrow} Cu + Br_{2}$

   Продукты — металл и галоген, значит Б — 2.

3. В) Нитрат ртути(II) $Hg(NO_{3})_{2}$ — ртуть также расположена после водорода и выделяется на катоде в виде металла; нитрат-ион на аноде не окисляется, вместо него окисляется вода:

   К(−): $Hg^{2+} + 2e \rightarrow Hg$

   А(+): $2H_{2}O - 4e \rightarrow O_{2}\uparrow + 4H^{+}$

   $2Hg(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O \overset{электролиз}{\rightarrow} 2Hg + O_{2}\uparrow + 4HNO_{3}$

   Продукты — металл и кислород, значит В — 4.

Ответ: 324.