Задание 28 ЕГЭ по химии

80

Выход продукта — это доля вещества, которое реально удалось получить, от того количества, которое должно было получиться по уравнению реакции. Количество, посчитанное по уравнению, называют теоретическим, а полученное на практике — практическим. Практический выход всегда меньше теоретического (часть вещества теряется, реакция идёт не до конца), поэтому $\eta = \dfrac{\text{практическое}}{\text{теоретическое}} \cdot 100\%$.

Разложение хлората калия над катализатором:

$2KClO_{3} \overset{t,\,MnO_{2}}{\rightarrow} 2KCl + 3O_{2}\uparrow$

По уравнению количества веществ соотносятся как $n(KClO_{3}) : n(O_{2}) = 2 : 3$, то есть из 1 моль соли получается 1,5 моль кислорода.

Находим количество взятого хлората калия: $M(KClO_{3}) = 122{,}5$ г/моль, значит $n(KClO_{3}) = \dfrac{61}{122{,}5} \approx 0{,}498$ моль.

Тогда теоретическое количество кислорода: $n_{теор}(O_{2}) = 0{,}498 \cdot 1{,}5 \approx 0{,}747$ моль, а его объём $V_{теор} = 0{,}747 \cdot 22{,}4 \approx 16{,}74$ л.

Практически получено $13{,}44$ л, поэтому выход газа: $\eta = \dfrac{13{,}44}{16{,}74} \cdot 100\% \approx 80\%$.

Ответ: 80