Задание 5 ЕГЭ по химии

273

Разберём, к какому классу относится каждое вещество, опираясь на его состав, строение и степени окисления элементов.

1. $Mg(HCO_{3})_{2}$ — кислая соль: катион металла $Mg^{2+}$ и кислотный остаток $HCO_{3}^{-}$, сохранивший незамещённый атом водорода.

2. Гидроксид магния $Mg(OH)_{2}$ — нерастворимое основание: атом металла в степени окисления $+2$ связан с двумя гидроксогруппами $OH^{-}$; магний — типичный металл, его гидроксид проявляет только основные свойства и в воде практически нерастворим.

3. Бромоводородная кислота $HBr$ — одноосновная бескислородная кислота: в молекуле лишь один атом водорода в степени окисления $+1$, способный отщепляться в виде $H^{+}$, поэтому основность равна единице.

4. Кремниевая кислота $H_{2}SiO_{3}$ — кислородсодержащая кислота, но двухосновная: в её молекуле два подвижных атома водорода.

5. $Na_{3}P$ — фосфид натрия, бинарное соединение металла и неметалла, то есть соль бескислородной кислоты; фосфор здесь в степени окисления $-3$.

6. $CaO$ — основный оксид: кислород связан с активным металлом главной подгруппы II группы в невысокой степени окисления $+2$.

7. Оксид хрома(VI) $CrO_{3}$ — кислотный оксид: хотя хром и металл, он находится в высшей степени окисления $+6$, а оксиды металлов в степенях окисления $+5$ и выше проявляют кислотные свойства; $CrO_{3}$ отвечает хромовой кислоте $H_{2}CrO_{4}$.

8. $NH_{4}Cl$ — средняя соль, образованная катионом аммония $NH_{4}^{+}$ и хлорид-ионом $Cl^{-}$.

9. $Zn(OH)_{2}$ — амфотерный гидроксид: цинк в степени окисления $+2$ занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами, поэтому его гидроксид проявляет и основные, и кислотные свойства.

Итак, нерастворимому основанию соответствует ячейка 2, кислотному оксиду — ячейка 7, одноосновной кислоте — ячейка 3.

Ответ: 273.