Задание 23 ЕГЭ по химии

Question

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV). При этом его исходная концентрация составляла 1,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NO2(г.) <=> 2NO(г.) + O2(г.)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида азота(II) составила 0,8 моль/л. Определите равновесные концентрации NO2 (X) и O2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,2 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,8 моль/л 5) 1,0 моль/л 6) 1,2 моль/л.
Запишите выбранные номера (X, Y).

Accepted Answer

Разберём задачу по шагам.
Уравнение равновесия: $2NO_{2} \rightleftharpoons 2NO + O_{2}$. Коэффициенты показывают, что на каждые 2 моль израсходованного $NO_{2}$ образуется 2 моль $NO$ и 1 моль $O_{2}$, то есть $NO_{2}$ расходуется во столько же раз (1 : 1) по количеству, сколько образуется $NO$, а кислорода получается в 2 раза меньше.
Изменение концентрации $NO$: было 0 моль/л, стало 0,8 моль/л, значит $\Delta c(NO) = 0{,}8$ моль/л.
Тогда прореагировало $NO_{2}$: $\Delta c(NO_{2}) = 0{,}8$ моль/л (соотношение 2 : 2), а образовалось кислорода $\Delta c(O_{2}) = 0{,}8 : 2 = 0{,}4$ моль/л.
Равновесная концентрация $NO_{2}$: $1{,}4 - 0{,}8 = 0{,}6$ моль/л — это X, вариант 3.
Равновесная концентрация $O_{2}$: $0 + 0{,}4 = 0{,}4$ моль/л — это Y, вариант 2.
Ответ: 32