Задание 9 ЕГЭ по химии

52

Железо с хлором даёт только соль высшей степени окисления, поэтому вещество X — это $FeCl_{3}$ (вариант 5):

$2Fe + 3Cl_{2} \overset{t}{\rightarrow} 2FeCl_{3}$

Чтобы из $FeCl_{3}$ получить $Fe(NO_{3})_{3}$, нужен обмен, который уводит хлорид-ионы из раствора в осадок. Это делает $AgNO_{3}$ — вещество Y (вариант 2):

$FeCl_{3} + 3AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{3} + 3AgCl\downarrow$

Почему остальные не подходят:

• $FeCl_{3} + HNO_{3} \cancel{=}$ — железо уже в степени окисления $+3$, а обмен не идёт: нет ни осадка, ни газа, ни слабого электролита ($HCl$ — сильная кислота);

• $FeCl_{3} + KNO_{3} \cancel{=}$ — обе соли растворимы, признаков необратимости нет;

• $HCl$ вообще не может быть источником нитрат-ионов.

Ответ: 52