Задание 22 ЕГЭ по химии

4343

Принцип Ле Шателье: при внешнем воздействии равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет это воздействие. Значит: повышение давления смещает равновесие туда, где меньше молей газов (понижение — наоборот), а повышение температуры — в сторону эндотермической реакции, то есть той, что поглощает теплоту (понижение — в сторону экзотермической).

1. А) $CO_{(г)} + Cl_{2(г)} \rightleftharpoons COCl_{2(г)} + Q$ — прямая реакция экзотермическая ($+Q$), поэтому её усиливает понижение температуры. Слева 2 моль газов, справа 1 моль, значит рост давления сжимает систему и гонит её в сторону меньшего объёма — вправо. Оба нужных воздействия дают вариант 4.

2. Б) $CaCO_{3(тв)} \rightleftharpoons CaO_{(тв)} + CO_{2(г)} - Q$ — прямая реакция эндотермическая ($-Q$), её усиливает повышение температуры. Твёрдые вещества в равновесие по давлению не входят, учитываем только газ: слева газов 0 моль, справа 1 моль, поэтому уменьшение давления (концентрация $CO_{2}$ падает) смещает равновесие вправо — система стремится восполнить газ. Ответ 3.

3. В) $2SO_{2(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2SO_{3(г)} + Q$ — реакция экзотермическая, значит нужно понижение температуры. Газов было 3 моль, стало 2 моль, поэтому увеличение давления смещает равновесие вправо. Ответ 4.

4. Г) $C_{4}H_{10(г)} \rightleftharpoons C_{4}H_{6(г)} + 2H_{2(г)} - Q$ — дегидрирование идёт с поглощением теплоты, поэтому нужно повышение температуры. Из 1 моль газа получается 3 моль, значит уменьшение давления смещает равновесие вправо. Ответ 3.

Важно помнить: катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому равновесие он не смещает — лишь быстрее его устанавливает. Не влияет на равновесие и вещество, которого в системе нет (не является реагентом или продуктом данной реакции): его концентрация в выражение константы равновесия не входит, как не входят и концентрации твёрдых веществ.

Ответ: 4343.