Задание 24 ЕГЭ по химии

5143

Ответ: 5143

1. А) $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ (изб.) и $NaOH$ — 5) образование осадка.

   Щёлочи не хватает, чтобы перевести гидроксид алюминия в комплекс, поэтому реакция останавливается на нерастворимом $Al(OH)_{3}$ — выпадает белый осадок.

   $Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6NaOH = 2Al(OH)_{3}\downarrow + 3Na_{2}SO_{4}$

   $Al^{3+} + 3OH^{-} = Al(OH)_{3}\downarrow$

2. Б) $KOH$ и метилоранж — 1) изменение окраски раствора.

   $KOH$ — щёлочь, среда щелочная ($pH > 7$) за счёт ионов $OH^{-}$. Метилоранж в такой среде меняет оранжевую окраску на жёлтую.

   $KOH \rightarrow K^{+} + OH^{-}$

3. В) $HCl$ и $NaHCO_{3}$ — 4) выделение газа.

   Сильная кислота вытесняет из гидрокарбоната слабую угольную кислоту, которая сразу разлагается, — наблюдается «вскипание» раствора и выделение $CO_{2}$.

   $NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

   $HCO_{3}^{-} + H^{+} = H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

4. Г) $HNO_{3}$ и $KOH$ — 3) видимых изменений нет.

   Это нейтрализация: оба исходных раствора бесцветны, продукт $KNO_{3}$ хорошо растворим, газ не выделяется. Реакция идёт (выделяется теплота), но глазом её увидеть нельзя, поскольку без индикатора смена $pH$ не заметна.

   $HNO_{3} + KOH = KNO_{3} + H_{2}O$

   $H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$

Запомни для линии 24: признак ищут глазами — осадок, его растворение, газ или цвет. Если после реакции всё остаётся бесцветным и растворимым (реакции нейтрализации сильной кислоты со щёлочью), выбирают «видимых изменений нет»; окраску даёт индикатор или ион переходного металла.