Задание 5 ЕГЭ по химии

682

Разберём каждую ячейку: определим степень окисления элемента и состав частицы — это и задаёт класс вещества.

1. $P_{2}O_{3}$ — оксид неметалла, фосфор в степени окисления $+3$; оксиды неметаллов в положительных степенях окисления относят к кислотным.

2. Гидроксид железа(III), $Fe(OH)_{3}$ — гидроксид металла в степени окисления $+3$. Промежуточная степень окисления $+2$, $+3$, $+4$ у металла — признак амфотерности, поэтому это амфотерный гидроксид.

3. $HMnO_{4}$ — соединение состава «атомы водорода + кислотный остаток $MnO_{4}^{-}$», марганец в степени окисления $+7$; это кислота (марганцовая).

4. Оксид хрома(VI), $CrO_{3}$ — металл в высшей степени окисления $+6$; при степени окисления $+6$ и выше оксид ведёт себя как кислотный.

5. $Cr_{2}O_{3}$ — хром в промежуточной степени окисления $+3$, значит оксид амфотерный (а не осно́вный).

6. $CaO$ — оксид типичного металла главной подгруппы в низкой степени окисления $+2$; такие оксиды осно́вные.

7. $Cr(OH)_{2}$ — хром в низкой степени окисления $+2$, поэтому гидроксид осно́вный, а не амфотерный.

8. $NH_{4}HCO_{3}$ — соль, в состав которой входят катион $NH_{4}^{+}$ и гидроанион $HCO_{3}^{-}$, то есть кислотный остаток с незамещённым атомом водорода. Соли с такими анионами называют кислыми.

9. $Ba(OH)_{2}$ — гидроксид активного металла в степени окисления $+2$; это осно́вный гидроксид (щёлочь), а не соль и не амфотерное соединение.

Итак: А) осно́вный оксид — ячейка 6; Б) кислая соль — ячейка 8; В) амфотерный гидроксид — ячейка 2.

Ответ: 682.