Задание 7 ЕГЭ по химии

3415

А) ZnO — 3 (HCl, Ca(OH)₂, Na₂CO₃). Амфотерный оксид: реагирует и с кислотой, и со щёлочью, и со сплавляемой солью слабой кислоты.

• $ZnO + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}O$

• $ZnO + Ca(OH)_{2} \overset{t}{\rightarrow} CaZnO_{2} + H_{2}O$

• $ZnO + Na_{2}CO_{3} \overset{t}{\rightarrow} Na_{2}ZnO_{2} + CO_{2}\uparrow$

Б) CO₂ — 4 (H₂O, C, Mg). Кислотный оксид и одновременно окислитель для активных восстановителей.

• $CO_{2} + H_{2}O \rightleftharpoons H_{2}CO_{3}$

• $CO_{2} + C \overset{t}{\rightarrow} 2CO$

• $CO_{2} + 2Mg \overset{t}{\rightarrow} 2MgO + C$

В) H₃PO₄ — 1 (K₂O, Zn, AgNO₃). Кислота: с основным оксидом, с металлом левее водорода, с солью — из-за нерастворимого $Ag_{3}PO_{4}$.

• $2H_{3}PO_{4} + 3K_{2}O = 2K_{3}PO_{4} + 3H_{2}O$

• $2H_{3}PO_{4} + 3Zn = Zn_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 3H_{2}\uparrow$

• $H_{3}PO_{4} + 3AgNO_{3} = Ag_{3}PO_{4}\downarrow + 3HNO_{3}$

Г) Cu — 5 (HNO₃, I₂, CuO). Металл после водорода: с азотной кислотой — окисление без выделения $H_{2}$, с иодом — только до $CuI$, с $CuO$ — сопропорционирование.

• $Cu + 4HNO_{3(конц.)} = Cu(NO_{3})_{2} + 2NO_{2}\uparrow + 2H_{2}O$

• $2Cu + I_{2} = 2CuI$

• $Cu + CuO \overset{t}{\rightarrow} Cu_{2}O$

Почему не подходит набор 2 (SO₂, H₂O, NaCl): в нём для каждого вещества найдётся невозможная реакция.

• $ZnO + NaCl \cancel{=}$

• $CO_{2} + NaCl \cancel{=}$

• $H_{3}PO_{4} + SO_{2} \cancel{=}$

• $Cu + H_{2}O \cancel{=}$

Ответ: 3415.