Скорость гетерогенной реакции металла с раствором кислоты зависит от площади соприкосновения реагентов, концентрации кислоты и температуры.
Хром — твёрдое вещество, поэтому реакция Cr+2H+=Cr2++H2↑ идёт только на поверхности металла. При измельчении хрома площадь этой поверхности растёт, значит, растёт и число столкновений частиц кислоты с металлом — скорость увеличивается (воздействие 1).
Увеличение концентрации кислоты означает больше ионов H+ в единице объёма, а скорость реакции прямо зависит от концентрации реагирующих частиц в растворе — столкновений становится чаще, скорость растёт (воздействие 2).
При нагревании увеличивается доля активных частиц, энергия которых не меньше энергии активации; по правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10 °C скорость возрастает в 2–4 раза (воздействие 3).
Водород здесь — продукт реакции, а не реагент, и он газообразный, поэтому его пропускание через смесь скорость прямой реакции не увеличивает. Индикатор же не участвует в реакции и не является катализатором: он только меняет окраску раствора в зависимости от среды, на скорость не влияет.
Ответ: 123