Задание 27 ЕГЭ по химии

17,6

По термохимическому уравнению $2CH_{3}CHO + 5O_{2} = 4CO_{2} + 4H_{2}O + 2329{,}6\ кДж$ при сгорании 2 моль ацетальдегида выделяется 2329,6 кДж теплоты, то есть количество вещества альдегида и теплота связаны пропорцией $n(CH_{3}CHO) : Q = 2 : 2329{,}6$.

Составим пропорцию для условия задачи: $\frac{n(CH_{3}CHO)}{2} = \frac{466}{2329{,}6}$, откуда $n(CH_{3}CHO) = \frac{2 \cdot 466}{2329{,}6} = 0{,}4$ моль.

Молярная масса ацетальдегида $M(CH_{3}CHO) = 44$ г/моль, поэтому $m(CH_{3}CHO) = n \cdot M = 0{,}4 \cdot 44 = 17{,}6$ г.

Ответ: 17,6