Задание 19 ЕГЭ по химии

342

Чтобы определить роль хлора, в каждом уравнении сравни его степень окисления в исходном веществе и в продуктах.

1. А) $Cl_{2} + 2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O$. Хлор входит в реакцию в виде простого вещества со степенью окисления $0$, а в продуктах он оказывается сразу в двух состояниях: $-1$ в $NaCl$ и $+1$ в $NaClO$. Часть атомов хлора понижает степень окисления, часть — повышает, то есть хлор окисляет и восстанавливает сам себя (диспропорционирование). Он одновременно и окислитель, и восстановитель — вариант 3.

2. Б) $2NaCl + H_{2}SO_{4}(конц.) = Na_{2}SO_{4} + 2HCl\uparrow$. И в $NaCl$, и в $HCl$ хлор имеет степень окисления $-1$. Это реакция обмена: концентрированная серная кислота как менее летучая вытесняет летучий $HCl$, но степени окисления всех элементов остаются прежними. Хлор не проявляет окислительно-восстановительных свойств — вариант 4.

3. В) $4HCl + O_{2} = 2H_{2}O + 2Cl_{2}$. Хлор переходит из состояния $-1$ в $HCl$ в состояние $0$ в $Cl_{2}$, то есть отдаёт электроны: $2Cl^{-} - 2e^{-} \rightarrow Cl_{2}^{0}$. Окислителем здесь выступает кислород, понижающий степень окисления с $0$ до $-2$, а хлор — восстановитель — вариант 2.

Ответ: 342.