Задание 27 ЕГЭ по химии

Question

Рассчитайте количество теплоты (в кДж), которую нужно затратить для получения 56 л (н. у.) углекислого газа по реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением:
CaCO3(тв.) = CaO(тв.) + CO2(г.) - 177 кДж.
(Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в кДж.

Accepted Answer

При н. у. 1 моль газа занимает 22,4 л, поэтому $n(CO_{2}) = 56 : 22,4 = 2,5$ моль.
Термохимическое уравнение: $CaCO_{3} = CaO + CO_{2} - 177$ кДж. Знак «−177 кДж» означает, что реакция эндотермическая: на разложение 1 моль $CaCO_{3}$ с образованием 1 моль $CO_{2}$ затрачивается 177 кДж теплоты.
По уравнению $n(CaCO_{3}) : n(CO_{2}) : Q = 1 : 1 : 177$ кДж, значит на 2,5 моль $CO_{2}$ приходится в 2,5 раза больше теплоты.
Составим пропорцию: $\dfrac{1\ моль}{177\ кДж} = \dfrac{2,5\ моль}{Q}$, откуда $Q = 2,5 \cdot 177 = 442,5$ кДж.
Ответ: 442,5 кДж.

Задание 27 ЕГЭ по химии

Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)