Задание 3 ЕГЭ по химии

25

Начните с того, что определите степень окисления элемента в анионе $ЭO_{4}^{2-}$: кислород здесь имеет степень окисления $-2$, значит $x + 4 \cdot (-2) = -2$, откуда $x = +6$. Значит, нужно выбрать те элементы ряда, которые способны проявлять высшую степень окисления $+6$.

Такую степень окисления среди перечисленных элементов проявляют железо и хром — оба относятся к побочным подгруппам и имеют доступные для отдачи электроны не только внешнего, но и предвнешнего уровня. Хром в степени окисления $+6$ образует хромат-ион $CrO_{4}^{2-}$ (например, $K_{2}CrO_{4}$), а железо — феррат-ион $FeO_{4}^{2-}$ (например, $K_{2}FeO_{4}$, получаемый окислением соединений железа в сильнощелочной среде).

Остальные элементы ряда высшую степень окисления $+6$ не проявляют: у углерода, олова и свинца она равна $+4$ (номер группы), поэтому их кислородсодержащие анионы имеют состав $CO_{3}^{2-}$, $SnO_{3}^{2-}$, $PbO_{3}^{2-}$.

Ответ: 25