Задание 33 ЕГЭ по химии

1) Из массы щёлочи находим количество вещества, а из соотношения 1 : 2 — количество вещества А:

Общая формула вещества А — $C_хH_yO_zK_m$

$n(KOH) = \dfrac{5{,}6\ г}{56\ г/моль} = 0{,}1\ моль$

$n(А) = \dfrac{1}{2}\,n(KOH) = 0{,}05\ моль$

$M(А) = \dfrac{9{,}7\ г}{0{,}05\ моль} = 194\ г/моль$

Через массовую долю кислорода определяем число его атомов:

$z = \dfrac{194\ г/моль \cdot 0{,}33}{16\ г/моль} = 4$

Мольные доли элементов — это доли числа атомов, поэтому равенство мольных долей кислорода, углерода и водорода означает равенство их индексов: $x = y = z = 4$. Оставшуюся массу относим на калий:

$m = \dfrac{194 - 12 \cdot 4 - 1 \cdot 4 - 16 \cdot 4}{39} = 2$

Молекулярная формула вещества А: $C_{4}H_{4}O_{4}K_{2}$.

2) Вещество А получено действием избытка щёлочи на кислородсодержащее органическое вещество Б в соотношении 1 : 2, значит Б — двухосновная кислота, а А — её средняя калиевая соль. На две группы $COOK$ приходится остаток $C_{2}H_{4}$, то есть А — сукцинат (янтарнокислый) калия:

$K-O-C(=O)-CH_{2}-CH_{2}-C(=O)-O-K$

3) Вещество Б — янтарная кислота, уравнение её нейтрализации:

$HO-C(=O)-CH_{2}-CH_{2}-C(=O)-OH + 2KOH \rightarrow K-O-C(=O)-CH_{2}-CH_{2}-C(=O)-O-K + 2H_{2}O$