Задание 23 ЕГЭ по химии

Question

В реактор постоянного объёма поместили монооксид азота и озон. При этом исходные концентрации монооксида азота и озона составляли 0,25 моль/л и 0,30 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
NO(г) + O3(г) <=> NO2(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация монооксида азота составила 0,05 моль/л. Определите равновесные концентрации O3 (X) и NO2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,05 моль/л 2) 0,10 моль/л 3) 0,15 моль/л 4) 0,20 моль/л 5) 0,25 моль/л 6) 0,30 моль/л.
Запишите выбранные номера (X, Y).

Accepted Answer

Уравнение реакции: $NO_{(г)} + O_{3(г)} \rightleftharpoons NO_{2(г)} + O_{2(г)}$. Все коэффициенты равны 1, значит количества всех веществ изменяются в равных мольных долях: сколько моль/л $NO$ израсходовалось, столько же израсходовалось $O_{3}$ и столько же образовалось $NO_{2}$.
Изменение концентрации $NO$: $\Delta c(NO) = 0{,}25 - 0{,}05 = 0{,}20$ моль/л (израсходовано).
По уравнению $\Delta c(O_{3}) = \Delta c(NO) = 0{,}20$ моль/л (израсходовано), $\Delta c(NO_{2}) = 0{,}20$ моль/л (образовалось).
Равновесная концентрация озона: $c(O_{3}) = 0{,}30 - 0{,}20 = 0{,}10$ моль/л — это ответ 2).
Равновесная концентрация $NO_{2}$ (исходно её не было): $c(NO_{2}) = 0 + 0{,}20 = 0{,}20$ моль/л — это ответ 4).
Ответ: 24 (X — 2, Y — 4).