Задание 24 ЕГЭ по химии

1323

А) хлорид цинка и хлорид магния — 1) гидроксид натрия.

Признак различия: поведение осадка гидроксида в избытке щёлочи. $Zn(OH)_{2}$ амфотерен и растворяется, $Mg(OH)_{2}$ — нет, поэтому в пробирке с $ZnCl_{2}$ осадок сначала появляется, а затем исчезает, а в пробирке с $MgCl_{2}$ белый осадок остаётся.

$ZnCl_{2} + 2NaOH = Zn(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl$

$Zn(OH)_{2} + 2NaOH = Na_{2}[Zn(OH)_{4}]$

$MgCl_{2} + 2NaOH = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl$

Б) сульфат натрия и хлорид натрия — 3) нитрат бария.

Признак различия: наличие сульфат-иона. Ион $Ba^{2+}$ даёт с $SO_{4}^{2-}$ белый осадок $BaSO_{4}$, нерастворимый даже в кислотах, а с $Cl^{-}$ осадок не образуется.

$Na_{2}SO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaNO_{3}$

$NaCl + Ba(NO_{3})_{2} \cancel{=}$

В) карбонат калия и силикат калия — 2) соляная кислота.

Признак различия: агрегатное состояние продукта. Слабая угольная кислота неустойчива и разлагается — виден газ без запаха, а кремниевая кислота нерастворима и выпадает студенистым осадком.

$K_{2}CO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

$K_{2}SiO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}SiO_{3}\downarrow$

Г) серная кислота и азотная кислота — 3) нитрат бария.

Признак различия: анион кислоты. Обе кислоты сильные, поэтому индикатор бесполезен, но только серная даёт с солью бария белый осадок сульфата.

$H_{2}SO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2HNO_{3}$

$HNO_{3} + Ba(NO_{3})_{2} \cancel{=}$

Ответ: 1323