Задание 28 ЕГЭ по химии

16

Что такое примеси. Технический образец — это не чистое вещество: кроме основного компонента (здесь $Na_{2}S$) в нём есть посторонние вещества. В этой задаче примеси нерастворимы в кислоте, то есть с $HCl$ они не реагируют, и вся кислота расходуется только на сульфид натрия.

Уравнение реакции:

$Na_{2}S + 2HCl = 2NaCl + H_{2}S\uparrow$

По уравнению $n(Na_{2}S) : n(HCl) = 1 : 2$.

Расчёт. Находим количество вещества хлороводорода: $n(HCl) = \frac{102{,}2}{36{,}5} = 2{,}8$ моль.

Тогда $n(Na_{2}S) = \frac{2{,}8}{2} = 1{,}4$ моль, а его масса $m(Na_{2}S) = 1{,}4 \cdot 78 = 109{,}2$ г.

Масса примесей: $130 - 109{,}2 = 20{,}8$ г.

Массовая доля примесей: $w = \frac{20{,}8}{130} \cdot 100\% = 16\%$.

Ответ: 16%.