Задание 2 ЕГЭ по химии

214

Сначала отберём элементы, которые вообще образуют оксиды. Аргон $Ar$ — благородный газ, устойчивых оксидов он не образует. Фтор $F$ — самый электроотрицательный элемент, в соединениях с кислородом отрицательную степень окисления принимает не он, а кислород, поэтому вещество $OF_{2}$ является фторидом кислорода, а не оксидом фтора. Остаются кремний $Si$ (1), сера $S$ (2) и цинк $Zn$ (4).

Теперь запишем их высшие оксиды, то есть оксиды, в которых элемент проявляет степень окисления, равную номеру группы:

• кремний, IVA-группа: $SiO_{2}$ — кислотный оксид (ему отвечает слабая кремниевая кислота $H_{2}SiO_{3}$);

• сера, VIA-группа: $SO_{3}$ — кислотный оксид (ему отвечает сильная серная кислота $H_{2}SO_{4}$);

• цинк, IIB-группа: $ZnO$ — амфотерный оксид.

Сравним кислотные свойства. Самый выраженный кислотный характер у $SO_{3}$: сера стоит правее в периоде и имеет наибольшую степень окисления $+6$, а её гидроксид $H_{2}SO_{4}$ — сильная кислота. У $SiO_{2}$ кислотные свойства слабее: соответствующая кислота $H_{2}SiO_{3}$ очень слабая и нерастворимая. Оксид цинка $ZnO$ амфотерен, то есть кислотные свойства у него выражены слабее всего — он реагирует и с кислотами, и со щелочами: $ZnO + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}O$ и $ZnO + 2NaOH + H_{2}O = Na_{2}[Zn(OH)_{4}]$.

Расставляем в порядке уменьшения кислотных свойств: $SO_{3} \rightarrow SiO_{2} \rightarrow ZnO$, то есть сера (2), кремний (1), цинк (4).

Ответ: 214.