Задание 17 ЕГЭ по химии

341

Разберём каждую пару и подберём тип реакции.

1. А) натрий и вода. Щёлочный металл вытесняет водород из воды: $2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2}\uparrow$. Простое вещество реагирует со сложным, образуя новое простое и новое сложное, — это реакция замещения. Она сильно экзотермическая: натрий плавится в шарик, а выделяющегося тепла хватает на воспламенение водорода. Значит, А — 3 (замещения, экзотермическая). Заодно отметим, что реакция окислительно-восстановительная ($Na^{0} \rightarrow Na^{+}$, $H^{+} \rightarrow H_{2}^{0}$) и гетерогенная (твёрдый металл и жидкая вода).

2. Б) оксид серы(IV) и кислород. $2SO_{2} + O_{2} \overset{t, кат.}{\rightarrow} 2SO_{3}$. Из двух веществ получается одно — реакция соединения; в промышленности её ведут только в присутствии катализатора ($V_{2}O_{5}$), то есть она каталитическая. Отсюда Б — 4. Дополнительно: реакция окислительно-восстановительная ($S^{+4} \rightarrow S^{+6}$, $O_{2}^{0} \rightarrow O^{-2}$), гомогенная (оба реагента — газы), экзотермическая и обратимая.

3. В) соляная кислота и оксид цинка. Кислота с амфотерным оксидом даёт соль и воду: $ZnO + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}O$. Реагенты обмениваются своими частями, поэтому это реакция обмена; она идёт до конца — необратима, так как образуется малодиссоциирующая вода, а оксид полностью растворяется. Значит, В — 1. Степени окисления элементов не меняются — реакция не окислительно-восстановительная; система гетерогенная (твёрдый оксид и раствор кислоты).

4. Вариант 2 (гидролиза, обратимая) не подходит ни одной паре: гидролизу подвергаются, например, соли слабых кислот или оснований, сложные эфиры, углеводы, а здесь таких веществ нет.

Ответ: 341.