Задание 23 ЕГЭ по химии

Question

В реактор постоянного объёма поместили S2Cl2 и водород. При этом исходная концентрация S2Cl2 составляла 0,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
S2Cl2(г) + H2(г) <=> 2HCl(г) + 2S(ж)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации S2Cl2 и водорода составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию HCl (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л.
Запишите выбранные номера (X, Y).

Accepted Answer

1) Уравнение реакции: $S_{2}Cl_{2} + H_{2} \rightleftarrows 2HCl + 2S$. По коэффициентам $S_{2}Cl_{2}$ и $H_{2}$ расходуются поровну (1 : 1), а $HCl$ образуется вдвое больше, чем прореагировало $S_{2}Cl_{2}$ (1 : 2). Сера жидкая, её концентрацию не учитываем.
2) Изменение концентрации $S_{2}Cl_{2}$: было 0,4 моль/л, стало 0,2 моль/л, значит прореагировало $0{,}4 - 0{,}2 = 0{,}2$ моль/л.
3) Водорода прореагировало столько же — 0,2 моль/л. Тогда исходная концентрация водорода: $0{,}3 + 0{,}2 = 0{,}5$ моль/л. Это X = 0,5 моль/л (ответ 5).
4) Хлороводорода образовалось вдвое больше: $2 \cdot 0{,}2 = 0{,}4$ моль/л. Изначально $HCl$ в реакторе не было, поэтому его равновесная концентрация Y = 0,4 моль/л (ответ 4).
Ответ: 54.