Задание 26 ЕГЭ по химии

120

Схема условия

Раствор I: 150 г, $\omega_{1}=18\%$, соли $Zn(NO_{3})_{2}$ — 27 г $\;\longrightarrow\;$ добавили $x$ г $H_{2}O$ $\;\longrightarrow\;$ Раствор II: $(150+x)$ г, $\omega_{2}=10\%$, соли $Zn(NO_{3})_{2}$ — по-прежнему 27 г.

Решение

При разбавлении водой масса соли не меняется, растёт только масса раствора. Найдём массу нитрата цинка в исходном растворе:

$m(Zn(NO_{3})_{2}) = 150 \cdot 0{,}18 = 27$ г.

Пусть добавлено $x$ г воды, тогда масса нового раствора равна $(150 + x)$ г, а его массовая доля соли — $10\%$:

$\dfrac{27}{150 + x} = 0{,}10$

$150 + x = 270$, откуда $x = 120$.

Ответ: 120 г.