Задание 27 ЕГЭ по химии

Question

Определите количество теплоты, которое выделится при окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II) в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2C(тв) + O2(г) = 2CO(г) + 220 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.) Ответ в кДж.

Accepted Answer

Углерод окисляется по данному термохимическому уравнению: $2C + O_{2} = 2CO + 220$ кДж.
Находим количество вещества угля: $n(C) = \frac{4{,}8}{12} = 0{,}4$ моль.
По уравнению реакции на 2 моль углерода выделяется 220 кДж теплоты, то есть $n(C) : Q = 2 : 220$. Составляем пропорцию: $\frac{0{,}4}{2} = \frac{Q}{220}$.
Отсюда $Q = \frac{0{,}4 \cdot 220}{2} = 44$ кДж.
Ответ: 44.

Задание 27 ЕГЭ по химии

Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)