Задание 28 ЕГЭ по химии

4032

Примеси — это посторонние вещества, содержащиеся в образце вместе с основным (нужным нам) веществом. В реакцию вступает только основное вещество, поэтому сначала находим его массу по массовой доле.

Масса пирита, вступающего в реакцию:

$m(FeS_{2}) = 12000 \cdot 0{,}9 = 10800$ г

Молярная масса пирита: $M(FeS_{2}) = 56 + 2 \cdot 32 = 120$ г/моль, тогда

$n(FeS_{2}) = \dfrac{10800}{120} = 90$ моль

Обжиг пирита:

$4FeS_{2} + 11O_{2} \overset{t}{\rightarrow} 2Fe_{2}O_{3} + 8SO_{2}\uparrow$

По уравнению $n(FeS_{2}) : n(SO_{2}) = 4 : 8 = 1 : 2$, то есть из одного моль пирита получается два моль оксида серы(IV):

$n(SO_{2}) = 2 \cdot 90 = 180$ моль

Объём газа при нормальных условиях:

$V(SO_{2}) = n \cdot V_{m} = 180 \cdot 22{,}4 = 4032$ л

Ответ: 4032