Задание 5 ЕГЭ по химии

694

Разберём каждое вещество по составу, степени окисления элемента и строению.

1. $Ca(HCO_{3})_{2}$ — кислая соль: в составе катион металла $Ca^{2+}$ и кислотный остаток $HCO_{3}^{-}$ с незамещённым атомом водорода.

2. Гидроксид магния $Mg(OH)_{2}$ — основание (нерастворимое): металл в устойчивой степени окисления $+2$, связанный с гидроксогруппами $OH^{-}$.

3. Бромоводородная кислота $HBr$ — бескислородная одноосновная кислота: в молекуле только один атом водорода, способный отщепляться в виде $H^{+}$.

4. Кремниевая кислота $H_{2}SiO_{3}$ — кислородсодержащая двухосновная кислота: два атома водорода связаны с кислотным остатком $SiO_{3}^{2-}$, кремний в высшей степени окисления $+4$.

5. $Na_{3}P$ — соль (фосфид натрия): бинарное соединение металла с неметаллом, фосфор в низшей степени окисления $-3$.

6. $SO_{2}$ — кислотный оксид: оксид неметалла, сера в промежуточной степени окисления $+4$; ему отвечает кислота $H_{2}SO_{3}$.

7. $CrO$ — основный оксид: хром в низшей степени окисления $+2$, а оксиды переходных металлов со степенью окисления $+1$ и $+2$ проявляют основные свойства; ему отвечает основание $Cr(OH)_{2}$.

8. $NH_{4}Cl$ — соль: состоит из катиона аммония $NH_{4}^{+}$ и кислотного остатка $Cl^{-}$.

9. $ZnO$ — амфотерный оксид: цинк — металл, образующий только амфотерные оксид и гидроксид $Zn(OH)_{2}$; степень окисления $+2$, характерная для амфотерных элементов побочных подгрупп.

Теперь выбираем вещества по заданным характеристикам.

• А) Кислотный оксид — $SO_{2}$, ячейка 6.

• Б) Амфотерный оксид — $ZnO$, ячейка 9.

• В) Двухосновная кислота — $H_{2}SiO_{3}$, ячейка 4.

Ответ: 694