Задание 8 ЕГЭ по химии

1245

А) Пероксид водорода окисляет $Fe^{2+}$ до $Fe^{3+}$ в щелочной среде без растворения осадка:

$2Fe(OH)_{2} + H_{2}O_{2} = 2Fe(OH)_{3}\downarrow$ — ответ 1.

Б) Дихромат в кислой среде восстанавливается до $Cr^{3+}$, а $Br^{-}$ окисляется до $Br_{2}$:

$K_{2}Cr_{2}O_{7} + 14HBr = 2CrBr_{3} + 2KBr + 3Br_{2}\uparrow + 7H_{2}O$ — ответ 2.

В) Нерастворимое основание при нагревании даёт оксид и воду:

$2Fe(OH)_{3} \overset{t}{\rightarrow} Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O$ — ответ 4.

Г) Хромит — соль слабой кислоты, сильная кислота разрушает его; степень окисления хрома $+3$ не меняется, поэтому брома здесь нет:

$KCrO_{2} + 4HBr = CrBr_{3} + KBr + 2H_{2}O$ — ответ 5.

Обрати внимание, что окисления бромид-иона в этом случае не происходит: $KCrO_{2} + HBr \cancel{=} CrBr_{3} + KBr + Br_{2} + H_{2}O$, так как $Cr^{3+}$ не является окислителем.

Ответ: 1245