Задание 19 ЕГЭ по химии

443

В каждой схеме определяем степень окисления хлора в исходном веществе и в продуктах: если она повышается — хлор отдаёт электроны и является восстановителем, если понижается — принимает и является окислителем.

1. А — 4. В соляной кислоте хлор имеет степень окисления $-1$, а в продукте $Cl_{2}$ — $0$: $MnO_{2} + 2HCl + H_{2}SO_{4} = MnSO_{4} + Cl_{2}\uparrow + 2H_{2}O$. Хлор отдаёт электроны ($2Cl^{-} - 2e^{-} = Cl_{2}^{0}$), окислителем здесь служит марганец $Mn^{+4} \rightarrow Mn^{+2}$. Значит, хлор — восстановитель.

2. Б — 4. Фтор — самый сильный окислитель, поэтому он вытесняет хлор из его соединения: $2HCl + F_{2} = Cl_{2} + 2HF$. Хлор снова переходит из $-1$ в $0$, то есть отдаёт электроны и выступает восстановителем.

3. В — 3. Здесь простое вещество $Cl_{2}$ со степенью окисления $0$ реагирует со щёлочью: $2KOH + Cl_{2} = KCl + KClO + H_{2}O$. Часть атомов хлора понижает степень окисления до $-1$ (в $KCl$), часть — повышает до $+1$ (в $KClO$). Это самоокисление-самовосстановление (диспропорционирование), поэтому хлор одновременно и окислитель, и восстановитель.

Ответ: 443.