Задание 34 ЕГЭ по химии

Question

При термическом разложении смеси карбоната магния и карбоната натрия выделилось 4,48 л газа. Оставшаяся смесь может прореагировать с 73 г 25%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю карбоната натрия в смеси. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Accepted Answer

[1] MgCO₃ = MgО + CO₂↑
[2] MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
[3] Na₂CO₃ + 2HCl = MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O
n(CO₂) = V/Vₘ = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(MgО) = n(CO₂) = 0,2 моль - по уравнению реакции [1]
m(MgО) = n · M = 0,2 · 40 = 8 г
n₂(HCl) = 2n(MgО) = 2 · 0,2 = 0,4 моль - по уравнению реакции [2]
m(HCl) = m(р-ра HCl) · ω = 73 · 0,25 = 18,25 г
n(HCl) = m/M = 18,25/36,5 = 0,5 моль
n₃(HCl) = n(HCl) – n₂(HCl) = 0,5 – 0,4 = 0,1 моль
n(Na₂CO₃) = 0,5n₃(HCl) = 0,5 · 0,1 = 0,05 моль - по уравнению реакции [3]
m(Na₂CO₃) = n · M = 0,05 · 106 = 5,3 г
n(MgCO₃) = n(CO₂) = 0,2 моль - по уравнению реакции [1]
m(MgCO₃) = n · M = 0,2 · 84 = 16,8 г
m(смеси) = m(MgCO₃) + m(Na₂CO₃) = 16,8 + 5,3 = 22,1 г
ω(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/m(смеси) = 5,3/22,1 = 0,24 (24 %)
Видео: https://www.youtube.com/embed/K-RBt9ICOrE?start=3876

Задание 34 ЕГЭ по химии

Задачи на расчёт массовой доли (массы) химического соединения в смеси или растворе