[1] 4AgNO₃ + 2H₂O = 4Ag↓ + 4HNO₃ + O₂↑ (электролиз)
[2] AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃
m(AgNO₃) = m(р-ра AgNO₃) · ω = 340 · 0,2 = 68 г
n(AgNO₃) = m/M = 68/170 = 0,4 моль
∆m = m(Ag) + m(O₂)
Пусть n(Ag) = x моль
n(O₂) = 0,25x моль – по уравнению реакции [1]
m(Ag) = n · M = 108x г
m(O₂) = 32 · 0,25x = 8x г
108x + 8x = 23,2
116x = 23,2
x = 23,2/116 = 0,2
n(Ag) = 0,2 моль, n(O₂) = 0,05 моль
n(прор. AgNO₃) = n(Ag) = 0,2 моль – по уравнению реакции [1]
n(ост. AgNO₃) = n(AgNO₃) - n(прор. AgNO₃) = 0,4 - 0,2 = 0,2 моль
m(NaCl) = m(р-ра NaCl) · ω = 175,5 · 0,2 = 35,1 г
n(NaCl) = m/M = 35,1/58,5 = 0,6 моль – избыток по уравнению реакции [2]
n(прор. NaCl) = n(ост. AgNO₃) = 0,2 моль – по уравнению реакции [2]
n(ост. NaCl) = n(NaCl) - n(прор. NaCl) = 0,6 - 0,2 = 0,4 моль
m(ост. NaCl) = n · M = 0,4 · 58,5 = 23,4 г
m(р-ра) = m(р-ра AgNO₃) - ∆m + m(р-ра NaCl) - m(AgCl)
n(AgCl) = n(ост. AgNO₃) = 0,2 моль – по уравнению реакции [2]
m(AgCl) = 0,2 · 143,5 = 28,7 г
m(р-ра) = 340 – 23,2 + 175,5 - 28,7 = 463,6 г
ω(ост. NaCl) = m(ост. NaCl)/m(р-ра) = 23,4/463,6 = 0,0505 (5,05%)